О фирме Продукция Медицина Поставщикам Спецификация Контакты
Новости & События
Мотать вверх
Май 2014 г. В мае 2014 г. процесс производства двуокиси углерода успешно прошел периодическую аттестацию сварочных материалов на соответствие с требованиями РД 03-613-03. Выдано свидетельство НАКС № АЦСМ-49-00165 действительно до 27.05.2017 г. В июне 2014 г. компания ЗАО «Аргон» в результате модернизации производства начала выпуск трехкомпонентных смесей на основе аргона (Аргон - 2%О2 - 5%СО2). Наименование смеси - Газовая смесь 3К Ar2O5С.

01.12.2013 г . введение системы дисконтных карт для постоянных клиентов.

Июль-август 2013 г. ООО "Головной аттестационный центр Межрегиональный Национального Агентства Контроля и Сварки" провел аттестацию производства и продукции нашей компании. На газовую смесь 80% Аргон-20% Двуокись углерода и Аргон высший сорт повторно выдано свидетельство НАКС сроком на 3 года. Газовая смесь 98% Аргон- 2% Двуокись углерода прошла первичную аттестацию, выдано свидетельство НАКС сроком на 3 года.

Июль 2013 г. Органом по сертификации газовой продукции МОО «Метрологическая академия» выданы сертификаты соответствия на продукцию серийного выпуска:
фармацевтическая субстанция «Кислород жидкий медицинский», субстанция-газ сжиженный;
лекарственное средство «Кислород газообразный медицинский», газ сжатый.

Апрель 2013 г. Министерством здравоохранения РФ принято решение о государственной регистрации лекарственного препарата для медицинского применения «Кислород газообразный медицинский, газ сжатый» производства компании ЗАО «Аргон». Выдано регистрационное удостоверение на данный лекарственный препарат сроком на 5 лет.

с 01.01.13г компания предлагает заправку, аренду моноблоков 12 х 50/200Бар

Январь 2013 г. Производственная лаборатория отдела контроля качества прошла периодическую аттестацию в ФБУ «Государственный региональный центр стандартизации, метрологии и испытаний в Тульской области». Выдано свидетельство о состоянии измерений в лаборатории сроком на 3 года.

27-29 ноября 2013 года Участие в 12 Международной специализированной выставке Криоген-Экспо «Промышленные газы» копия диплома прилагается.

Ноябрь 2012 г. Министерством здравоохранения РФ принято решение о включении фармацевтической субстанции «Кислород жидкий медицинский, субстанция-газ сжиженный», производимой нашей компанией в государственный реестр лекарственных средств.

октябрь 2012 г. – в результате закупки нового оборудования компания освоила производство гелия.

Июль 2012 г.ООО Аттестационным центром «Сплав» после проведения всех испытаний выпускаемой продукции газовая смесь 92% Аргон- 8% Двуокись углерода выдано свидетельство НАКС № АЦСМ-12-01642 об аттестации сварочных материалов в соответствии с требованиями РД 03-613-03 сроком до 09.07.2015г. Продукция Кислород газообразный медицинский прошла сертификацию на соответствие требованиям нормативных документов ГОСТ 5583-78-78. Органом по сертификации выдан сертификат соответствия действием до июля 2013 г.

01.03.2012 – компания предлагает заправку, аренду малолитражных криоцилиндров объемом от 175 до 1000 л

Период январь - ноябрь 2012.Модернизация производственного участка и производственной лаборатории ОКК позволила наладить выпуск газов высокой чистоты: Аргон высокой чистоты (объемная доля аргона не менее 99,998%), Кислород высокой чистоты (объемная доля кислорода не менее 99,95%), двуокись углерода особой чистоты (объемная доля двуокиси углерода не менее 99,995%), гелий марки А (объемная доля гелия не менее 99,995%).

Ноябрь 2011 г. Наша компания стала участником международной специализированной выставки КРИОГЕН-ЭКСПО-2011
Подробнее...


Ноябрь 2011 г. Органом сертификации ООО «Тульский центр сертификации, мониторинга и содействия защите прав потребителей» выдан сертификат соответствия на продукцию серийного выпуска «Двуокись углерода жидкая высокого давления» по ГОСТ 8050-85 сроком до 31.10.2014 г. Продукция Кислород жидкий медицинский прошла сертификацию на соответствие требованиям нормативных документов ГОСТ 6331-78. Органом по сертификации выдан сертификат соответствия действием до ноября 2012 г.

Сентябрь 2011 г. Мы стали дистрибьютором Компании ООО "Мониторинг Вентиль и Фитинг"

Март 2011 г.Реконструкция производственного участка позволила расширить ассортимент выпускаемых газовых смесей.

Март 2011 г.ООО Аттестационным центром «Сплав» после проведения всех испытаний выпускаемой продукции «Двуокись углерода» высший сорт по ГОСТ 8050-85 выдано свидетельство НАКС № АЦСМ-12-01148 об аттестации сварочных материалов в соответствии с требованиями РД 03-613-03 сроком до 11.03.2014г.

Февраль 2011 г. Реконструкция производственной мощности, увеличение ассортимента и количество выпускаемой продукции.

Ноябрь 2010 г. Получена лицензия на осуществление деятельности по производству лекарственных средств (медицинчкие газы, жидкие) №10887-ЛС-П от 22 ноября 2010г, выдана Минпромторг России

Сентябрь 2010 г. Производство смеси аргон-двуокись углерода 8% ТУ-2114-004-70776943-2010 из.1

Август 2010 г.ООО Аттестационным центром «Сплав» после проведения всех испытаний выпускаемой продукции Аргон газообразный высший сорт по ГОСТ 10157-79 и газовая смесь 80% Аргон-20%Двуокись углерода выданы свидетельства НАКС об аттестации сварочных материалов в соответствии с требованиями РД 03-613-03 сроком до 02.08.2013г.

Июнь 2009 г. Производство смеси аргон-кислород 4% ТУ 2114-007-70776943-2011

Август 2008 г. Введены в эксплуатацию новые мощности по производству азота и углекислоты. Цены снижены! Подробнее...

Январь 2008 г. Открыто новое представительство в Калуге! Подробнее...

Май 2007 г. Получена лицензия федеральной службы по экологическому, технологическому и атомному надзору № ЭВ-11-000449 (К) от 03.05.07г. на эксплуатацию взрывоопасных производственных объектов. Подробнее...

Апрель 2007 г. Специальное предложение для металлорежущих компаний - бесплатная доставка технических газов, особые условия обслуживания, и самое главное - значительные СКИДКИ на продукцию компании Артон. Подробнее...

Март 2007 г. Получена лицензия Росздравнадзора № 95-04-000285 от 29.03.07г. на производство лекарственных средств (кислорода газообразного медицинского). Подробнее...

Сентябрь 2006 г. Наша компания занимается аттестацией баллонов, используемых для транспортировки технических газов. Разрешение Ростехнадзора по Тульской области № ТО-01/11-КН от 03.05.2011г. Подробнее...

Декабрь 2005 г. Рады представить Вам наше отделение в Новомосковске! Подробнее...

 
Мотать вниз
Кислород

Кислород

Кислород газообразный Кислород — газ без цвета, запаха и вкуса. В основном применяется в медицине (см. раздел Медицина на сайте) и в различных производствах (особенно металлургии) для поддержания процесса горения и получения повышенных температур пламени. Кислород используют при резке и сварке металлов. При этом применяют баллонный кислород. В баллоне кислород может находиться под давлением до 15 МПа. Баллоны с кислородом окрашены в голубой цвет. Жидкий кислород — мощный окислитель, его используют как компонент ракетного топлива.

 
Поиск по сайту

Режим поиска: "И" "ИЛИ"

krioТехнические газы от производителяУглекислота по сниженным ценам

Производитель кислорода Артон

Наша компания предлагает кислород (в том числе медицинский) для предприятий Москвы, Тулы, Новомосковска и Калуги.
Подробнее о ценах на заправку кислородом (ГОСТ) вы можете узнать на странице
Продукция (прайс-лист) или пообщавшись напрямую с нашими менеджерами: Контакты.

Обратите внимание на другую полезную информацию о технических газах на нашем сайте:

Круговорот кислорода в природе

Кислород является наиболее распространенным элементом на Земле. В морской воде содержится 85,82% кислорода, в атмосферном воздухе 23,15% по весу или 20,93% по объему, а в земной коре 47,2% по весу. Такая концентрация кислорода в атмосфере поддерживается постоянной благодаря процессу фотосинтеза. В этом процессе зеленые растения под действием солнечного света превращают диоксид углерода и воду в углеводы и кислород. Главная масса кислорода находится в связанном состоянии; количество молекулярного кислорода в атмосфере оценивается в 1,5* 1015 m, что составляет всего лишь 0,01% от общего содержания кислорода в земной коре. В жизни природы кислород имеет исключительное значение. Кислород и его соединения незаменимы для поддержания жизни. Они играют важнейшую роль в процессах обмена веществ и дыхании. Кислород входит в состав белков, жиров, углеводов, из которых «построены» организмы; в человеческом организме, например, содержится около 65% кислорода. Большинство организмов получают энергию, необходимую для выполнения их жизненных функций, за счет окисления тех или иных веществ с помощью кислорода. Убыль кислорода в атмосфере в результате процессов дыхания, гниения и горения возмещается кислородом, выделяющимся при фотосинтезе. Вырубка лесов, эрозия почв, различные горные выработки на поверхности уменьшают общую массу фотосинтеза и снижают круговорот на значительных территориях. Наряду с этим, мощным источником кислорода является, по-видимому, фотохимическое разложение водяного пара в верхних слоях атмосферы под влиянием ультрафиолетовых лучей солнца. Таким образом, в природе непрерывно совершается круговорот кислорода, поддерживающий постоянство состава атмосферного воздуха.

Кроме описанного выше круговорота кислорода в несвязанном виде, этот элемент совершает еще и важнейший круговорот, входя в состав воды. Круговорот воды (H2O) заключается в испарении воды с поверхности суши и моря, переносе ее воздушными массами и ветрами, конденсации паров и последующее выпадение осадков в виде дождя, снега, града, тумана.

Соединения кислорода

Атом кислорода имеет во внешней оболочке шесть электронов, два из которых неспарены. Он может присоединять еще два электрона, в результате чего происходит заполнение его p-орбиталей и образуется оксидный ион О2–. В таком состоянии кислород имеет степень окисления – 2. атом кислорода может обобществлять два своих неспаренных 2р-электрона с другими атомами, образуя две ковалентные связи, как, например, в молекуле воды. Благодаря относительно малым размерам своих атомов и высокой электроотрицательности кислород способен стабилизировать атомы других элементов с высокой степенью окисления.

Оксиды. Кислород образует много разнообразных бинарных соединений с другими элементами.

Существуют оксиды металлических и неметаллических элементов. Оксиды металлов, как правило, обладают основными свойствами, а оксиды неметаллов – кислотными. По этой причине металлические оксиды обладают способностью соединяться с оксидами неметаллов, образуя соли. Также оксиды могут обладать свойствами ионных (CaO) либо ковалентных соединений (CO2).

Классификация оксидов по составу не проводит различия металлическими и неметаллическими оксидами либо ионными и ковалентными. Нормальные оксиды – связь между каким-либо элементом и кислородом (MgO, SO3, SiO2). Пероксиды – связи между элементом и кислородом и между двумя атомами кислорода (Na2O2, H2O2). Пероксиды – сильные окислители. Смешанные оксиды – это смесь двух оксидов (P3,O4).

Кроме этого, оксиды классифицируются по кислотным или основным свойствам. Основные оксиды металлов с низкими степенями окисления реагируют с кислотами, образуя соль и воду, а растворяясь в воде, образуют щелочи (MgO, CaO). Кислотные оксиды обычно представляют собой простые молекулярные оксиды неметаллов или d-элементов с высокими степенями окисления и, растворяясь в воде, образуют кислоты (SO3). К амфотерным оксидам принадлежат оксиды металлов с небольшой электроотрицательностью, проявляющие, в зависимости от условий, свойства и кислотных, и основных оксидов (ZnO). К числу амфотерных оксидов принадлежит вода. Нейтральные оксиды не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей (NO, N2O) .

Органические соединения. Существует огромное количество кислородосодержащих органических веществ.

Спирты – это вещества, состоящие из углеводородных радикалов с одной или несколькими гидроксильными группами –ОН. Фенолы – соединения с одной или несколькими группами –ОН, присоединенными к бензольному кольцу. Эфиры – два углеводородных радикала, соединенные атомом кислорода (R – O – R’) или циклические эфиры.

Кислород встречается в органических соединениях в составе карбонильной(=С=О) и карбоксильной групп (–СООН). Такие вещества называются альдегидами (R – C=O – H), кетонами (R – C=O – R) и карбоновыми кислотами. Существует также большое количество производных от карбоновых кислот. Карбоновые кислоты широко распространены в природе. Многие длинноцепочные кислоты и их сложные эфиры содержатся в жирах и маслах животного и растительного происхождения.

Кроме этого, в составе карбоксильных групп кислород входит в важнейшие биологоческие соединения, как аминокислоты, пептиды и белки.

Одновременно с карбоксильной и гидроксильной группами кислород входит в состав также немаловажных для живых организмов – углеводов.

Получение и применение кислорода

Производство кислорода Благодаря наличию свободного кислорода в атмосфере наиболее эффективным методом его извлечения является сжижение воздуха, из которого удаляют примеси, CO2, пыль и т.д. химическими и физическими методами. Циклический процесс включает сжатие, охлаждение и расширение, что и приводит к сжижению воздуха. При медленном подъеме температуры (метод фракционной дистилляции) из жидкого воздуха испаряются сначала благородные газы (наиболее трудно сжижаемые), затем азот и остается жидкий кислород. В результате жидкий кислород содержит следы благородных газов и относительно большой процент азота. Для многих областей применения эти примеси не мешают. Однако для получения кислорода особой чистоты процесс дистилляции необходимо повторять (см. также ВОЗДУХ). Кислород хранят в танках и баллонах. Он используется в больших количествах как окислитель керосина и других горючих в ракетах и космических аппаратах. Сталелитейная промышленность потребляет газообразный кислород для продувки через расплав чугуна по методу Бессемера для быстрого и эффективного удаления примесей C, S и P. Сталь при кислородном дутье получается быстрее и качественнее, чем при воздушном. Кислород используется также для сварки и резки металлов (кислородно-ацетиленовое пламя). Применяют кислород и в медицине, например, для обогащения дыхательной среды пациентов с затрудненном дыханием. Кислород можно получать различными химическими методами, и некоторые из них применяют для получения малых количеств чистого кислорода в лабораторной практике.

Электролиз. Один из методов получения кислорода – электролиз воды, содержащей небольшие добавки NaOH или H2SO4 в качестве катализатора: 2H2O ® 2H2 + O2. При этом образуются небольшие примеси водорода. С помощью разрядного устройства следы водорода в газовой смеси вновь превращают в воду, пары которой удаляют вымораживанием или адсорбцией.

Термическая диссоциация. Важный лабораторный метод получения кислорода, предложенный Дж.Пристли, заключается в термическом разложении оксидов тяжелых металлов: 2HgO ® 2Hg + O2. Пристли для этого фокусировал солнечные лучи на порошок оксида ртути. Известным лабораторным методом является также термическая диссоциация оксосолей, например хлората калия в присутствии катализатора – диоксида марганца:

Диоксид марганца, добавляемый в небольших количествах перед прокаливанием, позволяет поддерживать требуемую температуру и скорость диссоциации, причем сам MnO2 в процессе не изменяется.

Последний способ одно время широко использовался для извлечения кислорода из атмосферы и заключался в нагревании BaO на воздухе до образования BaO2 с последующим термическим разложением пероксида. Способ термического разложения сохраняет свое значение для получения пероксида водорода.

Свойства кислорода и способы его получения

При газовой сварке и резке нагрев металла осуществляется высокотемпературным газовым пламенем, получаемым при сжигании горючего газа или паров жидкости в технически чистом кислороде.

Кислород является распространенным элементом на земле, встречающимся в виде химических соединений с различными веществами: в земле — до 50% по массе, в соединении с водородом в воде — около 86% по массе и в воздухе — до 21% по объему и 23% по массе.

Кислород при нормальных условиях (температура 20° С, давление 760 мм рт. ст.) — это бесцветный, негорючий газ, немного тяжелее воздуха, не имеющий запаха, но активно поддерживающий горение.

При нормальном атмосферном давлении и температуре 0° С масса 1 м3 кислорода равна 1,43 кг, а при температуре 20° С и нормальном атмосферном давлении — 1,33 кг. Кислород имеет высокую химическую активность, образуя соединения со всеми химическими элементами, кроме инертных газов (аргона, гелия, ксенона, криптона и неона). Реакции соединения с кислородом протекают с выделением большого количества тепла, т. е. носят экзотермический характер.

При соприкосновении сжатого газообразного кислорода с маслами, жирами или твердыми горючими веществами, находящимися в распыленном состоянии, происходит их самовоспламенение, что служит причиной взрыва или пожара. Для предупреждения несчастных случаев кислородную аппаратуру необходимо тщательно обезжиривать. Кислород способен образовывать в широких пределах взрывчатые смеси с горючими газами или парами жидкостей в определенных соотношениях кислорода при наличии открытого огня или искры. Технический чистый кислород получают разделением воздуха методом глубокого охлаждения или разложением воды при пропускании через нее электрического тока (электролиз).

Атмосферный воздух представляет собой смесь, содержащую по объему: азота — 78,08%, кислорода — 20,95%, инертные газы — 0,94%. остальное — углекислый газ, водород и другие газы. При получении кислорода из воздуха происходит разделение воздуха на кислород, азот и aprorf. Аргон и азот так же, как и кислород, применяют при сварке в качестве защитного газа. Сущность способа получения кислорода из атмосферного воздуха заключается в охлаждении его с переходом в жидкое состояние, что достигается при нормальном атмосферном давлении и температуре —182,9° С.

Кислород получают из воздуха в специальных установках, где воздух, проходя через фильтр, очищается от вредных примесей, пыли, углекислоты, а также осушается от влаги. Перерабатываемый воздух сжимается компрессором до давления 200 кгс/см2, после чего охлаждается в теплообменниках до сжижения.

Разделение жидкого воздуха на кислород и азот основано на разнице температур их кипения: температура кипения жидкого азота —196° С, а жидкого кислорода — 182,9° С при нормальном атмосферном давлении. При испарении в газообразную фазу сначала будет переходить азот, как имеющий более низкую температуру кипения, а по мере его выделения жидкость будет обогащаться кислородом.

Кислород направляется в газгольдер, откуда и наполняется в кислородные баллоны под давлением 150—165 кгс/см2. К месту сварки кислород доставляется в кислородных баллонах, а в жидком виде — в специальных сосудах с хорошей теплоизоляцией. Для превращения жидкого кислорода в газ используются газификаторы или насосы с испарителями для жидкого кислорода. При нормальном атмосферном давлении и температуре 20°С 1 дм3 жидкого кислорода при испарении дает 860 дм3 газообразного. Поэтому доставлять кислород к месту сварки целесообразно в жидком состоянии, так как при этом в 10 раз уменьшается масса тары, что позволяет экономить металл на изготовление баллонов, уменьшать расходы на транспортировку и хранение баллонов.

Применение кислорода для газовой сварки

К газовой сварке относятся способы, при которых нагрев металла производится высокотемпературным газовым пламенем посредством специальных сварочных горелок. Для сварки многих металлов практически пригодно пламя с температурой не ниже 3000° С. В настоящее время для получения газосварочного пламени практически исключительно сжигают различные горючие в технически чистом кислороде. Сжигание различных горючих в воздухе дает пламя со слишком низкой температурой (не выше 1800-2000° С), пригодное для сварки лишь самых легкоплавких металлов, например свинца. Низкая температура газовоздушного пламени и малая пригодность его для газовой сварки металлов объясняется большим содержанием в воздухе инертных газов, главным образом азота, не участвующих в процессе- горения и резко снижающих пирометрический эффект и температуру пламени. При сжигании одного и того же горючего в воздухе и кислороде общий тепловой или калориметрический эффект реакции горения в обоих случаях практически одинаков, но температура пламени резко различна. Для обычных случаев сварки в промышленности применяется лишь пламя, получаемое сжиганием горючего в технически чистом кислороде. Газовоздушное пламя может иметь в сварочной технике очень ограниченное применение.

Технически чистый кислород является важнейшим газом в сварочной технике, для процессов газовой сварки и кислородной резки. Необходим он также и для других процессов, например в химической, металлургической и других отраслях промышленности и т. п. Для многих из этих производств не требуется высокая чистота применяемого кислорода и достаточен дешевый газ, с содержанием в нем кислорода только 50-90%. В сварочной технике применяется кислород высокой степени чистоты, во всяком случае не ниже 98,5%

Способы производства технически чистого кислорода могут быть различны; промышленное значение имеют два способа получения: а) из воздуха - методом глубокого охлаждения; б) из воды - путем электролиза. В нашей промышленности применяется почти исключительно способ производства кислорода из воздуха, как более экономичный, при котором расходуется 0,5 - 1,6 кВт/ч электроэнергии на 1 м3 кислорода; на получение 1 м3 кислорода путем электролиза воды с одновременным получением 2 м3 водорода требуется 10-12 кВт/ч. Получение кислорода способом электролиза воды может быть рентабельно лишь при одновременном использовании получаемого водорода.

  Дизайн сайтаКомпания "Артон" - технические газы
телефон в г. Тула (4872)701-576
Дизайн и продвижение - ЗАО Ингениос
Центр технических газов «Артон» это – азот, аргон, ацетилен, кислород, кислород медицинский, углекислота, газовые смеси.